vendo casa en pereira( risaralda) ubicada en el...
lunes, 22 de septiembre de 2008
INTRODUCCION
nosotros lo que buscabamos en este blog era satisfacer a los usuarios que vengan a verlo, en este blog se pueden observar las varias definiciones que tiene el oro y tambien podemos observar las filtraciones que tiene la plata, como se procesa la plata, este blog es demaciado interesante ya que en podemos observar la convinaciòn que hay entre el oro y la plata, tambien tenemos imagenes demasiado buenas como, el carro de plata, el computador de oro, y el baño de oro, tambien tenemos juegos didacticos.
el oro se puede considerar un muy preciado ya que es muy escaso a la hora de coseguirlo.
el oro se puede considerar un muy preciado ya que es muy escaso a la hora de coseguirlo.
EL ORO
Es un metal de transición blando, brillante, amarillo, pesado, maleable, dúctil (trivalente y univalente) que no reacciona con la mayoría de productos químicos, pero es sensible al cloro y al agua regia. El metal se encuentra normalmente en estado puro y en forma de pepitas y depósitos aluviales y es uno de los metales tradicionalmente empleados para acuñar monedas. Se utiliza en la joyería, la industria y la electrónica.Exhibe un color amarillo en bruto, pero puede mostrarse negro, rubí o morado en divisiones finas. Es considerado por algunos como el elemento más bello de todos y es el metal más maleable y dúctil que se conoce. Una onza (31,10 g) de oro puede moldearse en una lámina que cubra 28 m2. Como es un metal blando, son frecuentes las aleaciones con otros metales con el fin de proporcionarle dureza. Se trata de un metal muy denso, con un alto punto de fusión y una alta afinidad electrónica. Sus estados de oxidación más importantes son 1+ y 3+. También se encuentra en el estado de oxidación 2+, así como en estados de oxidación superiores, pero es menos frecuente. Además, es un buen conductor del calor y de la electricidad, y no le afecta el aire ni la mayoría de agentes químicos. Tiene una alta resistencia a la alteración química por parte del calor, la humedad y la mayoría de los agentes corrosivos, y así está bien adaptado a su uso en la acuñación de monedas y en la joyería.
LA PLATA
La plata es un metal de acuñar muy dúctil y maleable, algo más duro que el oro, la plata presenta un brillo blanco metálico susceptible al pulimento. Se mantiene en agua y aire, si bien su superficie se empaña en presencia de ozono, sulfuro de hidrógeno o aire con azufre. Su maleabilidad y ductilidad —sólo superadas por el oro— son tales, que es posible obtener láminas de 0,00025 mm y con 1g de metal fabricar un hilo de 180 metros de longitud. Tiene la más alta conductividad eléctrica de todos los metales, incluso superior a la del cobre —el conductor por excelencia— pero su mayor precio ha impedido que se utilice de forma masiva en aplicaciones eléctricas. La plata pura también presenta la mayor conductividad térmica, el color más blanco y el mayor índice de reflexión (aunque refleja mal la radiación ultravioleta) de todos los metales. Algunas sales de plata son fotosensibles (se descomponen por acción de la luz) y se han empleado en fotografía. Se disuelve en ácidos oxidantes y puede presentar los estados de oxidación +1, +2 y +3, siendo el más común el estado de oxidación +1. El óxido y sulfato formado sobre la plata puede disolverse en ácido cítrico limpiándolo y formando citrato de plata.
REVOLUCIÒN DE UN ORO CON LA PLATA
ESTOS DOS ELEMENTOS LOS UTILAZAN PARA FORMAR ADORNOS COMO ANILLOS ETC........
EXPERIMENTO PARA LIMPIAR LA PLATA
Si tenemos en casa algún objeto de plata (cuchara, moneda, anillo, etc.) sabemos que lentamente el metal se va oscureciendo. Eso ocurre porque la plata reacciona con las sustancias presentes en el aire que contienen azufre, formándose una capa de sulfuro de plata. Una manera de hacer que esos objetos recuperen su brillo original es limpiarlos con algún producto que elimine o disuelva esa capa oscura.
Pero hay otra manera de hacerlo, mediante una reacción química y aprovechando que el azufre se une con más entusiasmo a otros metales que a la plata. Uno de esos metales es el aluminio. Probemos el siguiente experimento para comprobarlo:
Necesitaremos un recipiente donde nuestro objeto de plata pueda ser cubierto con líquido. Recubrimos el fondo del recipiente con papel de aluminio, sobre el que apoyaremos el objeto (podemos fabricar el recipiente directamente con el papel de aluminio, si es suficientemente grueso). Luego preparamos una solución de bicarbonato de sodio en la cantidad de agua suficiente como para cubrir el objeto (una cucharadita de bicarbonato por cada vaso de agua).
Calentamos esa solución hasta que hierva y, con mucho cuidado para no quemarse los dedos, la volcamos sobre el objeto. Veremos que muy pronto la capa de sulfuro de plata comienza a desaparecer. Si la capa es gruesa quizás sea necesario volver a calentar la solución y volcarla nuevamente sobre el objeto.
En esta reacción están pasando electrones desde el aluminio a la plata y por esa razón es necesario que el objeto de plata esté en contacto con el papel de aluminio. Como se ve, nada de plata se pierde, lo que si ocurre con otros métodos de limpieza.
Se nota la formación de sulfuro de aluminio porque sobre el papel de aluminio aparecen manchas o restos de sólido amarillento. También suele sentirse el feo olor del ácido sulfhídrico, que se forma en pequeñas cantidades.
ENLACE QUÍMICO Y ESRTUCTURA DE LA MATERIA
SOBRE ORO
1º DE QUÍMICAS. UR (UNIVERSIDAD DE LA RIOJA).
Determinar el número de orbitales que hay en el cuarto nivel de energía del átomo de hidrógeno. ¿Cuál es su energía relativa? ¿Cuántos nodos radiales y angulares hay en 4f z(x2-y2). Dibuja la función de distribución radial y el orbital 4d x2-y2.
¿Qué ion divalente tiene 6 electrones en el orbital 3d? ¿Y cuál tiene 3 electrones en el 4d? Determinar la configuración electrónica de: Sc, I, Fe 3+, Bi, Pt 2+. Determinar también el término de enregía más baja.
Razonar la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones:
El segundo potencial de ionización del carbono es aproximadamente igual al primero del boro.
Según Slater en el átomo de cobre, un electrón en el orbital 3d es más fácil de eliminar que un electrón en el 4s.
El ángulo Cl-S-Cl en SOCl2 es mayor que el ángulo F-S-S en SOF2.
Dadas las electronegatividades siguientes x (oxígeno) = 3´4 ; x (fluor) = 4´1 ; x (cloro) = 2´8 .
Clacular la contribución esperada a la energía de enlace debido a las diferencias de electronegatividad en los iones OF (mononegativo) y OCl (mononegativo).
Usando los datos de la tabla y los cálculos realizados estimar las estabilidades relativas de las especies OF (mononegativa) y OCl (mononegativa).
E (O-O) = 142 kj/mol E (F-F) = 155 kj/mol E (Cl-Cl) = 240 kj/mol
Sobre la teoría de orbitales moleculares, ¿crees que las especies iónicas OF (mononegativa) y OCl (mononegativa) serán más estables que las moléculas neutras OF y OCl?
En el ion S2CN(CH3)2, los átomos están distribuidos de la siguiente forma:
S\ / CH3
C-N
S/ \ CH3
Dar las estructuras resonantes más probables incluyendo las carags formales cuando existan
Determinar el orden de enlace de S-C; C-N
Predecir la geometría de las moléculas siguientes: BF2Cl, ClOF2+ (el cloro se encuentra en el centro), S2O3 (binegativa) y NO2. ¿Qué hibridación es más adecuada para el átomo central?
Estima un valor de entalpía de formación del CuF.
Datos: PI (Cu) = 745.3 Kj/mol AH (sub Cu) = 338 Kj/mol D (F2) = 159 kj/mol
AE (F) = 328 kj/mol r (Cu monopositivo) = 0´74 A r (F) = 1´19 A
Determinar la energía reticular utilizando la ecuación de Born y Landé sabiendo que el CuF adopta una estructura tipo blenda (cuya constante de Madelung es 1´63). ¿Cuál sería el valor de la energía de red utilizando la ecuación de Kaputinski?.
¿La estructura que adopta el CuF es la previsible de acuerdo con la relación de radios? Da alguna razón por la que crees q adopta esa estructura.
a) El oro tiene una estructura cúbica centrada en las caras. La longitud de la arista de cada celdilla es 4´070 A. ¿Cuál es el radio de un átomo? ¿Cuál es la densidad del oro en g/cc? El peso atómico del oro es de 196´97.
b) Dibuja la red de la fluorita y determina el nº de unidades fórmula en la celdila unidad.
Determinar el número de orbitales que hay en el cuarto nivel de energía del átomo de hidrógeno. ¿Cuál es su energía relativa? ¿Cuántos nodos radiales y angulares hay en 4f z(x2-y2). Dibuja la función de distribución radial y el orbital 4d x2-y2.
¿Qué ion divalente tiene 6 electrones en el orbital 3d? ¿Y cuál tiene 3 electrones en el 4d? Determinar la configuración electrónica de: Sc, I, Fe 3+, Bi, Pt 2+. Determinar también el término de enregía más baja.
Razonar la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones:
El segundo potencial de ionización del carbono es aproximadamente igual al primero del boro.
Según Slater en el átomo de cobre, un electrón en el orbital 3d es más fácil de eliminar que un electrón en el 4s.
El ángulo Cl-S-Cl en SOCl2 es mayor que el ángulo F-S-S en SOF2.
Dadas las electronegatividades siguientes x (oxígeno) = 3´4 ; x (fluor) = 4´1 ; x (cloro) = 2´8 .
Clacular la contribución esperada a la energía de enlace debido a las diferencias de electronegatividad en los iones OF (mononegativo) y OCl (mononegativo).
Usando los datos de la tabla y los cálculos realizados estimar las estabilidades relativas de las especies OF (mononegativa) y OCl (mononegativa).
E (O-O) = 142 kj/mol E (F-F) = 155 kj/mol E (Cl-Cl) = 240 kj/mol
Sobre la teoría de orbitales moleculares, ¿crees que las especies iónicas OF (mononegativa) y OCl (mononegativa) serán más estables que las moléculas neutras OF y OCl?
En el ion S2CN(CH3)2, los átomos están distribuidos de la siguiente forma:
S\ / CH3
C-N
S/ \ CH3
Dar las estructuras resonantes más probables incluyendo las carags formales cuando existan
Determinar el orden de enlace de S-C; C-N
Predecir la geometría de las moléculas siguientes: BF2Cl, ClOF2+ (el cloro se encuentra en el centro), S2O3 (binegativa) y NO2. ¿Qué hibridación es más adecuada para el átomo central?
Estima un valor de entalpía de formación del CuF.
Datos: PI (Cu) = 745.3 Kj/mol AH (sub Cu) = 338 Kj/mol D (F2) = 159 kj/mol
AE (F) = 328 kj/mol r (Cu monopositivo) = 0´74 A r (F) = 1´19 A
Determinar la energía reticular utilizando la ecuación de Born y Landé sabiendo que el CuF adopta una estructura tipo blenda (cuya constante de Madelung es 1´63). ¿Cuál sería el valor de la energía de red utilizando la ecuación de Kaputinski?.
¿La estructura que adopta el CuF es la previsible de acuerdo con la relación de radios? Da alguna razón por la que crees q adopta esa estructura.
a) El oro tiene una estructura cúbica centrada en las caras. La longitud de la arista de cada celdilla es 4´070 A. ¿Cuál es el radio de un átomo? ¿Cuál es la densidad del oro en g/cc? El peso atómico del oro es de 196´97.
b) Dibuja la red de la fluorita y determina el nº de unidades fórmula en la celdila unidad.
ENLACES QUIMICOS DE LA PLATA
Enlace químico, fuerza entre los átomos que los mantiene unidos en las moléculas. Cuando dos o más átomos se acercan lo suficiente, se puede producir una fuerza de atracción entre los electrones de los átomos individuales y el núcleo de otro u otros átomos. Si esta fuerza es lo suficientemente grande para mantener unidos los átomos, se dice que se ha formado un enlace químico. Todos los enlaces químicos resultan de la atracción simultánea de uno o más electrones por más de un núcleo.2. Tipos de enlaceSi los átomos enlazados son elementos metálicos, el enlace se llama metálico. Los electrones son compartidos por los átomos, pero se pueden mover a través del sólido proporcionando conductividad térmica y eléctrica, brillo, maleabilidad y ductilidad. Ver Metales. Si los átomos enlazados son no metales e idénticos (como en N2 o en O2), los electrones son compartidos por igual por los dos átomos, y el enlace se llama covalente apolar. Si los átomos son no metales pero distintos (como en el óxido nítrico, NO), los electrones son compartidos en forma desigual y el enlace se llama covalente polar —polar porque la molécula tiene un polo eléctrico positivo y otro negativo, y covalente porque los átomos comparten los electrones, aunque sea en forma desigual. Estas sustancias no conducen la electricidad, ni tienen brillo, ductilidad o maleabilidad. Cuando una molécula de una sustancia contiene átomos de metales y no metales, los electrones son atraídos con más fuerza por los no metales, que se transforman en iones con carga negativa; los metales, a su vez, se convierten en iones con carga positiva. Entonces, los iones de diferente signo se atraen electrostáticamente, formando enlaces iónicos. Las sustancias iónicas conducen la electricidad cuando están en estado líquido o en disolución acuosa, pero no en estado cristalino porque los iones individuales son demasiado grandes para moverse libremente a través del cristal.Cuando los electrones son compartidos simétricamente, el enlace puede ser metálico o covalente apolar; si son compartidos asimétricamente, el enlace es covalente polar; la transferencia de electrones proporciona enlace iónico. Generalmente, la tendencia a una distribución desigual de los electrones entre un par de átomos aumenta cuanto más separados están en la tabla periódica.Para la formación de iones estables y enlace covalente, la norma más común es que cada átomo consiga tener el mismo número de electrones que el elemento de los gases nobles —grupo 18— más cercano a él en la tabla periódica. Los metales de los grupos 1 (o IA) y 11 (o IB) de la tabla periódica tienden a perder un electrón para formar iones con una carga positiva; los de los grupos 2 (o IIA) y 12 (o IIB) tienden a perder dos electrones para formar iones con dos cargas positivas, y de la misma forma los de los grupos 3 (o IIIB) y 13 (o IIIA) tienden a formar iones con tres cargas positivas. Por la misma razón, los halógenos, grupo 17 (o VIIA), tienden a ganar un electrón para formar iones con una carga negativa, y los elementos del grupo 16 (o VIA) a formar iones con dos cargas negativas. Sin embargo, conforme aumenta la carga neta de un ion, éste tiene menos estabilidad, así que las cargas aparentemente mayores serían minimizadas compartiendo los electrones en enlaces covalentes.El enlace covalente se forma cuando ambos átomos carecen del número de electrones del gas noble más cercano. El átomo de cloro, por ejemplo, tiene un electrón menos que el átomo de argón (17 frente a 18). Cuando dos átomos de cloro forman un enlace covalente compartiendo dos electrones, uno de cada átomo (Cl:Cl), ambos consiguen el número 18 del argón. Es común representar un par de electrones compartido por medio de un guión entre los átomos individuales: Cl:Cl se escribe Cl8Cl.De forma similar, el nitrógeno atómico tiene tres electrones menos que el neón (diez), pero cada nitrógeno puede conseguir el número de electrones del gas noble si comparten seis electrones: N#N o N:N. Esto se denomina enlace triple. Análogamente, el azufre puede conseguir el número del argón compartiendo cuatro electrones en un enlace doble, S: =S o S9S. En el dióxido de carbono, tanto el carbono (con sus seis electrones) como el oxígeno (con ocho) consiguen el número de electrones del neón (diez) compartiéndolos en enlaces dobles: O9C9O. En todas estas fórmulas, sólo se representan los electrones compartidos. 3. Valencia
AUTOEVALUACION
En la siguiente autoevaluación encontraras una serie de vínculos, que pondrán a prueba tus características adquiridas en este blog; ten en cuenta que cada actividad tiene un tiempo para contestar y al final te dará un puntaje.
HAZ CLICK SOBRE LA ACTIVIDAD QUE DESEES AUTOEVALUARTE
-COMPLETA LAS FRASES-VARIOS TIPOS DE PREGUNTA
- ORDENA LAS FRASES
-APAREAMIENTO DE PALABRAS
lopezcruz3@hotmail.com
jheisonrobinho@hotmail.com
Suscribirse a:
Entradas (Atom)
